问题标题：
【将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得】
问题描述：
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得到的溶液中溶质的质量分数为?g
题是不是出错啦,条件应该是完全反应(硫酸用完）而不是充分反应吧?不然,
题目中并没有说明硫酸和铁粉反应后是否还有剩余,若无剩余,我会算,但若有剩余,是不是就没办法算啦?
马文军回答：
可以解,你可以把铁粉的质量看成3部分,第一部分与硫酸反应溶解,第二部分与硫酸铜反应置换出铜,第三部分未参加反应,就是说最后的固体是铜和铁的混合物.而第一部分与第二部分质量之和等于铜粉的质量.CuO+H2SO4=CuSO4+H2...
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