问题标题：
【镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加】
问题描述：
镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；
（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
冯烟利回答：
（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；
（2）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；
③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；
故答案为：①③④； 平面三角；
（3）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，
故答案为：＞；
（4）NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐