问题标题：
请回答：Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第___周期第___族．（2）N的基态原子核外电子排布式为___；Cu的基态原子最外层有___个电子．（3）用“>”或“<
问题描述：
请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第___周期第___族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为___；Cu的基态原子最外层有___个电子．
（3）用“>”或“<”填空：
| Al___Si | N___O | 金刚石___晶体硅 | CH4___SiH4 |
（4）H2O2的电子式___．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
___MnO4-+___C2O42-+___=___Mn2++___CO2↑+___．
陈辛波回答：
I．（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；
（2）N原子核外电子数为7，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，处于第四周期IB族，原子外围电子排布为3d104s1，故其最外层电子数为1，
故答案为：1s22s22p3；1；
（3）同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，故原子半径Al>Si，电负性：N<O，
金刚石与晶体硅均为原子晶体，由于原子半径C<Si，故C-C键长<Si-Si键长，故C-C键更稳定，故熔点：金刚石>晶体硅；
SiH4、CH4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4<SiH4，
故答案为：>；<；>；<
Ⅱ．（4）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（5）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2 点燃 .
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