问题标题：
（2012•宁德二模）Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______．（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，
问题描述：
（2012•宁德二模）Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______．
（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图1的______（填序号），中心原子的杂化类型是______．
（3）配合物中心离子核外电子排布式是______．
（4）配合物中不存在的化学键是______．
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．极性共价键 E．配位键
Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构．
有一种晶体KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图2所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）．
（5）晶体的化学式可表示为______．
（6）1molKxFey（CN）z晶体中含π键______mol．
范茵回答：
Ⅰ（1）配合物中同周期元素为C、N、O，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道半充满较为稳定，第一电离能高于O，故答案为：C＜O＜N；
（2）配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子形成8电子稳定结构，结合图1分析，a为苯，满足8电子结构；b、c不满足稳定结构；d为甲烷，符合稳定结构；苯分子内碳原子以sp2杂化，甲烷为sp3杂化，故答案为：ad；sp2、sp3；
（3）配合物中心离子为Fe3+，核外电子数为23，其价电子排布式为：3d5，内部电子排布式与Ar核外电子排布式完全一样，故其离子排布式为：[Ar]3d5，
故答案为：[Ar]3d5；
（4）A、Na+与[Fe(CN)
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