问题标题：
【B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．（1）基态硼原子的电子排布式为___．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___．（2）BF3与一定量】
问题描述：
B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．
（1）基态硼原子的电子排布式为___．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___．
（2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___（填字母）．
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键 e、范德华力
②R中阴离子的空间构型为___．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为___．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有π键？___（填“含”或“不含”），其质地软的原因是___，该物质能否导电？___（填“能”或“不能”），原因是___．
（5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为___g•cm-3（用含NA、a的代数式表示）
陈渤回答：
（1）硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p1，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>C>Si，故答案为：1s22s22p1；N>C>Si；
（2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键、范德华力；阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，为四面体构型；故答案为：abce；四面体；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．
乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）B位于第2周期ⅢA族，核外电子排布式1s22s22p1，形成的六方相氮化硼，每一个B与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，形平面三角形，向空间发展成层状结构．六方相氮化硼，不含π键，只含σ键，层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，且B原子不存在孤电子对，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电；
故答案为：不含；层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软；不能；层状结构中没有自由移动的电子；
（5）该晶胞中C原子个数=8×18
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