问题标题：
（2010•南安市质检）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是
问题描述：
（2010•南安市质检）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是______．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：______．
（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：
______，______，______．
（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由______．
（5）固体B的物质是______．
刘玉海回答：
因为锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来．铁能被磁铁吸引，从而把铁分离出来．锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来．硫酸锌溶液经过蒸发得到硫酸锌固体．
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是硫酸锌．故填：ZnSO4
（2）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（3）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜．
（4）加入过量锌的原因是将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉．故填：将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉．
（5）由图中信息可知，固体B的物质是铁，故填：Fe．
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