问题标题：
【若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A.1:1B.1:2C.2:1】
问题描述：
若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A.1:1B.1:2C.2:1D.1:3
林才彪回答：
反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O中按反应方程式的关系,氧化产物为2mol,还原产物为1mol
因硫化氢过量,所以SO2完全反应.
可如下表示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物还原产物氧化产物比还原产物多1mol
1mol2mol2mol1mol32克
xy8克
得x=0.25mol所以H2S为0.75mol.两者比例为1：3选项D正确.
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