问题标题：
【在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中水电】
问题描述：
在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中水电离出的c（OH－）小于0.2mol·L－1HX溶液中水电离出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8mol·L－1
聂林回答：
C
根据题意可判断，酸和碱恰好中和，生成NaX，但溶液显碱性，说明生成的盐要水解，因此HX是弱酸，NaX水解显碱性。水解是促进水的电离，而酸或碱是抑制水的电离，所以A是错误的。反应后溶液体积加倍，根据抑制守恒可知c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.1mol·L－1，B不正确。根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），所以c（Na＋）－c（X－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7mol·L－1。根据水中氢原子守恒可知c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，所以正确的答案是C。
点击显示
化学推荐
热门化学推荐