实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL0.50mol/LNaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）

（1）配制0.50mol/LNaOH溶液：将NaOH固体放在 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平 gNaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是 ．

（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号） ．

A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　

B．转移时有溶液溅出容量瓶外　

C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

E．定容时俯视容量瓶刻度线．

（3）将50mL0.50mol/L盐酸与60mL0.50mol/LNaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．

（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则该反应的热化学方程式为 ．

已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-akJ·mol-1

②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-bkJ·mol-1

③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-ckJ·mol-1

则a、b、c三者的大小关系为 （填字母）．

A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较