问题标题：
下列离子方程式正确的是（）A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn
问题描述：
下列离子方程式正确的是（）
A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C．0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
查书平回答：
A、沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀，设KAl（SO4）2为1mol，则电离产生2mol的SO42-，恰好完全沉淀需要2mol的氢氧化钡，2mol的氢氧化钡电离产生4mol的氢氧根离子与1molKAl（SO4）2电离出的铝离子恰好完全反应，生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
B、盐酸是强电解质，应写成离子的形式，正确的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B错误；
C、0.1molCl2的得到0.2mol的电子，0.1mol的亚铁离子失去0.1mol的电子，还有0.1mol是溴离子提供电子，所以亚铁离子和溴离子之比为1：1，离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故C错误；
D、胃酸的主要成份是盐酸，强电解质，而Al（OH）3是弱电解质应写成化学式，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
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