问题标题：
【在0.1mol/LH2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]B[Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]C[Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]D[OH-]=[H+]+[H2S]答案&理由】
问题描述：
在0.1mol/LH2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]
B[Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]
C[Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]
D[OH-]=[H+]+[H2S]
答案&理由
黄兰秀回答：
我来做做看
反应后是0.05MOL/L的NaHS溶液,电离小于水解,所以可以推出A显然是对的
B是电荷守恒,是对的
C是物料守恒,显然是不对的,应该是Na和S是1：1的,所以应该为
[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]
D是质子守恒,是对的.
所以选C
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