问题标题：
有一氧化碳与二氧化碳的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,一直混合气体共有9.03×10的23次方个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是多少?
问题描述：
有一氧化碳与二氧化碳的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,一直混合气体共有9.03×10的23次方个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是多少?
刘文云回答：
因为知道1.726g/L又因为知道气体一共33.6L,且知道体积所以可以求出质量=57.9936g约为
又因为知道9.03×10的23次方个分子,所以有1.5mol所以平均摩尔质量约为38.67g/mol
本题可用十字交叉法
但用未知数法更易理解
设一氧化碳xmol二氧化碳ymol所以有
x+y=1.5
28x+44y=58
解得
x=1mol
y=0.5mol
所以一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是2：1
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