问题标题：
混合溶液离子浓度大小比较0.4mol/L的氯化铵溶液和0,2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后.问:溶液中Na+和氨根和氢氧根离子和氢离子怎么比较(浓度)我总感觉这些题很绕脑.有时候像这类题我
问题描述：
混合溶液离子浓度大小比较
0.4mol/L的氯化铵溶液和0,2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后.问:溶液中Na+和氨根和氢氧根离子和氢离子怎么比较(浓度)
我总感觉这些题很绕脑.有时候像这类题我不知怎样下手老师有教不好
田哲夫回答：
解析：首先两溶液反应,看谁过量,然后再比较离子浓度.、NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl11110.4V0.2V0.2V0.2V...
钱永刚回答：
NH4Cl为什么水解比NH3.H2O电离弱，怎样得知得啊
田哲夫回答：
化学中一般情况下，弱电解质的电离大于盐的水解。
钱永刚回答：
C(Na+)>C(OH-)>C(H+)Na为什么会大于后面这里的我不明白可以详细讲下吗
田哲夫回答：
C(Na+)=0.1mol/L而电离水解是极少量的，所以C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
钱永刚回答：
C(OH-)不是指总量的吗NaOH中的OH加上NH3.H2O电离OH-不是很多的吗
田哲夫回答：
你错了，反应后没有了NaOH,只有NH4ClNaClNH3.H2O三种溶液的混合物
钱永刚回答：
比较大小的时候是不是比较溶液反应后C(OH-)总量那些物料守恒和质子守恒那些的C（OH-）和C（H+）是指反应后C(OH-)总量还是没反应的总量我把这两个混淆了
田哲夫回答：
一定比较反应后溶液中的离子浓度。
物料守恒和质子守恒中的C（OH-）和C（H+）是指溶液中的浓度。
钱永刚回答：
物料守恒和质子守恒中是不是指反应后C（OH-）和C（H+）浓度
田哲夫回答：
没有错
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