问题标题：
【某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是___．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___．（2）用改正后的装置】
问题描述：
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是___．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2>（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___，请设计简单实验证明上述解释：___．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___．
安维廉回答：
（1）装置A制备氯气，装置连接后应检验装置的气密性，方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好；或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
故答案为：方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好．
或：方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好；
②由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置；
（2）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；
E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子未反应，氯气氧化亚铁离子为铁离子，亚铁离子还原性大于溴离子，所以溴单质氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe3+，
故答案为：Cl2>Br2>Fe3+；
（3）①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，
为检验其褪色原因，检验方法为：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理，
故答案为：过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色；
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理；
②过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银，
故答案为：BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀；
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，BrCl的氧化性比Br2强，能与KI反应得到KCl、KBr及I2，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2，
故答案为：BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．
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