问题标题:
PH=6.4时,高锰酸钾与硫酸锰反应2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4钾去了那里?应该还有硫酸钾生成吧?钾离子浓度在硫酸锰电解时有影响吗?
问题描述:
PH=6.4时,高锰酸钾与硫酸锰反应2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4
钾去了那里?应该还有硫酸钾生成吧?钾离子浓度在硫酸锰电解时有影响吗?
霍克山回答:
反应方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4
这是氧化还原反应,跟K+浓度没关系,完全反应只跟KMnO4与MnSO4的比例有关
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