问题标题：
将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3,CuCl2,稀H2SO4的混合溶液中,经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液
问题描述：
将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3,CuCl2,稀H2SO4的混合溶液中,经充分反应后,
将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3:1(反应前后体积变化忽略不计),则溶液中SO42-与Cl-的物质的量浓度比是
汤立群回答：
依题意,设Cl-的物质的量为Xmol,SO42-的物质的量为Ymol,则
0.5X1
---------=-------
0.5X+Y3
解之得,X=Y
因此,溶液中SO42-与Cl-的物质的量浓度比是1:1.
备注：此处所指依题意为“此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3:1(反应前后体积变化忽略不计)",由此得出等量关系.
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