问题标题：
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活
问题描述：
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为___，C中的现象为___
（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为___．D装置的作用是：___．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是___．
（3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有___溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有___溶液时可验证其具有还原性．
孟婵媛回答：
（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
（2）KMnO4>Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D可防止倒吸，证明酸性的强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止倒吸；溶液变浑浊；
（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红，
故答案为：品红；氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）．
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