问题标题：
有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/LHcl150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子
问题描述：
有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/LHcl150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子数相等,C中质子数比中子数少4个,则A,B,C各是什么元素?
盖玲回答：
首先这题要是快速解答的就是将相对原子质量的比都乘以8这样就有24：40：56
因为是二价所以就是镁,钙,铁.若A,B原子中质子数和中子数相等,C中质子数比中子数少4个,这个也可以验证不需要算的.
要是要算的话因为都是二价的金属所以有方程式
M+2HCL=MCl2+H2
设相对原子量为3x,5x,7x则有
3x*7+5x*5+7x*3=5.36x=0.08,这里需要说得是你的5.36g是不是应该是536g这样得到x=8,所以分别的原子量是24,40,56,答案同上盐酸的量完全么有用是恰好完全反映就行了
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