问题标题：
铁铁矿试样重0.1562g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214mol·L-1的K铁矿试样重0.1562g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定,用去20.32mL,计算试样中铁的
问题描述：
铁铁矿试样重0.1562g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214mol·L-1的K
铁矿试样重0.1562g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定,用去20.32mL,计算试样中铁的百分含量以及用FeO、Fe3O4表示的百分含量.（滴定反应为：6Fe2++Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）
穆世功回答：
答：【1】Fe%=[(0.006CVM)/G]x100%=（0.006x0.01214mol·L-1x20.32mLx55.85）/0.1562gx100%=52.92%【2】【Fe0%=[(0.006CVM)/G]x100%=52.92%(71.85/55.85)=78.08%【3】Fe304%=[(0.002CVM)/G]x100%=5...
蔡珣回答：
0.006��0.002��ʲô��˼��
穆世功回答：
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