问题标题：
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16Lcl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中Fe的质量分
问题描述：
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入
20.16Lcl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求
1.稀硝酸的物质的量浓度
2.混合物中Fe的质量分数
刘仲明回答：
在通入Cl2之前,铁有剩余,说明溶液中只有Fe(NO3)2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
21
X0.9X=1.8Fe(NO3)2物质的量也是1.8总的HNO3=3.6+22.4/2.4=4.6mol
HNO3的浓度=4.6/1=4.6mol/L
(2)Fe与HNO3反应了1.5mol,在通入Cl2之前总共Fe有1.8mol多出的0.3mol是在Fe+2Fe3+=3Fe2+中得到的,可以解出在这条反应中消耗的Fe为0.1mol.Fe3+0.2mol(即Fe2O30.1mol)所以总消耗铁1.6mol最后剩余5.44g.到这里应该差不多了吧.
孙林回答：
总HNO3的物质的量具体是怎么计算。
刘仲明回答：
总的HNO3=反应后剩余的NO3-+NO
孙林回答：
1.5mol是怎样算出来的
刘仲明回答：
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O32X22.4/22.4X=1.5
点击显示
化学推荐
热门化学推荐