问题标题：
【最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配】
问题描述：
最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（）
A.放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
B.充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
C.放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
D.充、放电过程中，R+的移动方向相反
杜沧回答：
A、放电时，正极发生得电子的还原反应，电极反应为：Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-，故A正确；
B、充电时的阴极发生得电子的还原反应，即反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B错误；
C、放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，负极反应：方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NA，故C正确；
D、充电过程中，R+移向阴极，即电池的负极，放电过程中，R+移向电池的正极，移动方向相反，故D正确．
故选B．
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