问题标题：
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4△.
问题描述：
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
试回答：
（1）该实验中A部分的装置如图2是___（填写装置的序号）．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是___，B中发生反应的化学方程式为___．该实验存在的明显缺陷为___．
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）___．
彭燕华回答：
（1）从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，
故答案为：b；
（2）氯气具有强的氧化性，碘化钾反应2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
故答案为：溶液变成蓝色；2KI+Cl2═2KCl+I2；无尾气吸收；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．
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