问题标题：
【室温下,取0.1mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（）A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB.溶】
问题描述：
室温下,取0.1mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（）
A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol/L
D.c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10^-9mol/L
过程很重要、结果更重要、谢谢各位大侠的鼎力相助、小弟会给加分的…
黄永青回答：
选ApH=9说明溶液中氢离子浓度是10^-9mol/L,这些氢离子是由水电离出来的,水电离产生的H+和OH-是一样多的,所以由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB根据物料守恒,混合后溶液中的Na+物质的量多于Y-,所以c（Na+）大于c（Y-...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐