问题标题：
在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应.4min后,测得容器内生成的氨气为0.24mol若反应前后温度不变则4min时容器内的压强是反应前的多少倍?
问题描述：
在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应.4min后,测得容器内生成的氨气为0.24mol若反应前后温度不变则4min时容器内的压强是反应前的多少倍?
罗宗虔回答：
反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：
N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min时容器内的气体物质的量是2.4:2.16=10:9,若反应前后温度不变压强是反应前的0.9倍.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐