（1）药品：稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙），如果用稀硫酸与石灰石反应，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，生成的硫酸钙微溶于水，在溶液中析出后会覆盖在石灰石的表面，从而阻碍了反应的进一步发生．制取CO2一般也不选用浓盐酸，其原因是：浓盐酸具有挥发性； 　　（2）发生装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体，体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用图中的B装置．该装置检验气密性的方法是将导管一段伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡出现，证明气密性良好； 　　（3）收集装置：根据二氧化碳易溶于水，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，用图中的D装置收集； 　　（4）甲同学觉得B装置有些缺陷，请列出两条：不能随时添加液体，不能控制反应的发生和停止，把B装置改为F装置，装置F与B相比，具有的优点是：便于随时添加液体． 　　故答案为：（1）稀盐酸，碳酸钙，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，微溶，覆盖，浓盐酸具有挥发性； 　　（2）液，块，固，常温，B，将导管一段伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡出现，证明气密性良好； 　　（3）易，大，向上排空气法，D； 　　（4）不能随时添加液体，不能控制反应的发生和停止，便于随时添加液体．