（1）锂在元素周期表中的位置是：第二周期IA族，故答案为：第二周期IA族； 　　（2）Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈，证明锂的金属性弱于钠， 　　故答案为：Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈； 　　（3）①卤水中加入氢氧化钙将大部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀碳酸钠溶液，溶液中镁离子、钙离子转化为沉淀，“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和碳酸钙， 　　故答案为：碳酸钙； 　　②二次除镁后过滤分离，滤液中加入浓碳酸钠溶液，使溶液中Li+转化为碳酸锂沉淀，“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度不同，是由于碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的浓度， 　　故答案为：碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的浓度； 　　（4）①碳酸锂与硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳与水，反应离子方程式为：Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O， 　　故答案为：Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O； 　　②由水的生成物可知，a室为阴极室，c为阳极室，a室中水放电发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，最终得到LiOH，c室中水放电生成氧气与氢离子，硫酸根离子经过阴离子交换膜加入c室，最终得到硫酸； 　　故答案为：a室中发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，a室中最终产物为LiOH与氢气； 　　③c室中生成的H2SO4可以溶解碳酸锂，进行循环利用， 　　故答案为：H2SO4．