问题标题：
MnO4ˉ+NO2ˉ+H+→Mn2++NO3ˉ+H2O中1molKMnO4可以消耗多少molNaNO3是根据5×1=2×2.5得知为2.5mol可是氧化剂的物质的量*变价元素的原子个数*化合价的变化值=还原剂的物质的量*变价元素的原子个数*化合
问题描述：
MnO4ˉ+NO2ˉ+H+→Mn2++NO3ˉ+H2O中1molKMnO4可以消耗多少molNaNO3是根据5×1=2×2.5得知为2.5mol
可是氧化剂的物质的量*变价元素的原子个数*化合价的变化值=还原剂的物质的量*变价元素的原子个数*化合价的变化值
根据方程式2MnO4ˉ+5NO2ˉ+6H+=2Mn2++5NO3ˉ+3H2O
1×2×5=2×5×1那就应该是1mol啊问题出在哪里呢?
方贤文回答：
你得出的2.5mol是直接根据得失电子守恒求得的,这是正确答案,这时不要配平方程式.当你把方程式配平后就是根据方程式来解答了,由方程式可知：n(NO2-):n(MnO4-)=5:2,所以n(NO2-)也为2.5mol,你把两种方法混在一起了.
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