在一固定容积为2L的密闭容器中加入4mol的N2和12mol的H2，在一定条件下发生反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0

（1）若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为4mol．则前5min的平均反应速率v（N2）=___．平衡时H2的转化率为___．该温度下的平衡常数K1=___（用分数表示）；若反应开始时，将1molN2和3molH2通入到该容器，再达新平衡时的平衡常数为K2，则K2___K1（填“>”、“<”或“=”）

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___．

A．加了催化剂B．充入一定量的Ne

C．降低反应体系的温度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2

（3）其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2（填“>”、“<”或“=”）．

②400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为___，2L的容器中，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为6mol、4mol和2mol时，则该反应的v（N2）减___v（N2）增（填“>”、“<”或“=”）．

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联合合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．