问题标题：
【守恒法在化学计算中的应用1.质量守恒：利用反应前后质量不变的原理进行求解的方法。例1.某固体物质X加热分解：2X==Y+2Z+4W，生成物均为气体，现测得生成的混合气体500毫升（标准状况下）】
问题描述：
守恒法在化学计算中的应用
1.质量守恒：利用反应前后质量不变的原理进行求解的方法。
例1.某固体物质X加热分解：2X==Y+2Z+4W，生成物均为气体，现测得生成的混合气体500毫升（标准状况下）的质量为0.51克，则X的摩尔质量约为多少？
解：M（X）=0.51÷500×22400×7÷2=79.97mol/L
上面M（X）=0.51÷500×22400×7÷2=79.97mol/L是怎么来的?有人可以说下吗
黄艳回答：
根据元素，质量守恒，先算出生成物的平均适量，再根据系数比求出答案，注意把生成物看成一整体
汪超亮回答：
生成的混合气体500ml，除以标况下的标准气体摩尔体积22.4L得到500÷22400，而通过反应比例关系得知，这是1+2+4=7份气体，即2份X对应7份气体，那么也就是用500÷22400再去÷7×2这个结果便是X的物质的量mol数，再根据摩尔质量定义用0.51g÷刚刚的结果便是M（X)，即M（X)=0.51÷（500÷22400÷7×2）
李丙锋回答：
M（X）=0.51÷500×22400×7÷2=0.51÷[（500÷22400）÷7×2]=79.97mol/L能不能看懂？
根据质量守恒定律，反应物X的质量也是0.51g，所以需要求出它是几摩尔，就能够求出摩尔质量，据方程式可知，X的物质的量是生成物的总物质的量的七分之二，生成物的物质的量是500÷22400mol。
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