问题标题：
【一道化学题,大家看看我的方法为什么错了恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)⑴若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(】
问题描述：
一道化学题,大家看看我的方法为什么错了
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值
我的方法：设反应达到平衡时某时刻t时,n(H2)=x
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
132
a-13b-xa-13+b-x=6
解得b-x=19-a
然后有19-a=3(a-13)
19+39=3a+a
58=4aa=14.5mol
答案是16mol.我知道16mol怎么来的,不用告诉我16mol怎么算,我只想知道我哪里错了.
宋如顺回答：
你的方法也是可行的
你只是把系数弄错了
从反应方程式就可以看出参与反应的氮气和氢气物质的量是生成的氨气的2倍
也就是反应了的氮气和氢气物质的量的和a-13+b-x=6*2=12才对
这样解出来是b-x=25-a,
然后25-a=3(a-13)
25+39=4a
a=16
或者把式子写成a-13+(b-x)/3=6也满足平衡关系式
这样解出来是b-x=57-3a
然后有57-3a=3(a-13)
57+39=6a
a=16
反应方程式左右两边物质的量没有直接的守恒关系的,它是根据反应方程式的系数比例变化的,所以具有倍数关系,此题中就是N2物质的量+H2物质的量=2倍NH3物质的量.
或者2倍N2物质的量=NH3物质的量等等.
从比例角度讲的话你也可以认为物质的量是守恒的,但一定要列出正确比例才守恒.像你题中那样就是比例不对,所以解出来的答案错了.
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