问题标题：
计算题在温度为25℃时,0.10mol/L醋酸溶液中[H+]、[OH-]各为多少?其溶液的PH为多少（T=25℃时,Ka（HAC）=1.75*10-5）
问题描述：
计算题在温度为25℃时,0.10mol/L醋酸溶液中[H+]、[OH-]各为多少?其溶液的PH为多少
（T=25℃时,Ka（HAC）=1.75*10-5）
田建军回答：
1.75*10-5=X^2/0.1X=1.3*10-3[H+]=1.3*10-3ph=2.8[OH-]=10-14/1.3*10-3=0.77*10-11
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