问题标题：
【44号元素钌价电子排布4d75s1为什么?26号元素铁的价电子排布为3d64s2为什么同族元素钌的价电子排布是：4d75s1?】
问题描述：
44号元素钌价电子排布4d75s1为什么?
26号元素铁的价电子排布为3d64s2
为什么同族元素钌的价电子排布是：4d75s1?
陈矛回答：
具体的精确电子排布是要靠量子力学或者精确实验测定的,前人根据大多数元素的电子排布总结出来了一些简单的规则,比如泡利原理,洪特规则等,但也有部分元素电子排布并不复合这些规则,这些特例一般不要求记住
谭云回答：
我寻求原因不是要你告诉我记住就可以懂？
陈矛回答：
原因就是根据量子力学中解元素的薛定谔方程,计算不同的电子排布方式,得出的结果就是44号元素钌价电子排布4d75s1这样的排布电子能量比其他类型的排布能量更低更稳定
谭云回答：
那样不就和能量最低原则相违背了吗？
陈矛回答：
没有违背啊,这种排布方式能量最低所以最稳定,这和能量最低原理中电子总是先排布到能量最低的轨道上哪里矛盾了
谭云回答：
s轨道上没排满，，，就到d轨道上排？
陈矛回答：
所以说,你学的前人根据大多数元素的电子排布总结出来了一些简单的规则,这些归例归纳的东西是不全面的,就会产生这样那样的特例要求你记住,能量最低原理说到底是要计算的,计算很复杂你现在理解不了,但计算结果就是在对44号元素钌价电子排布时,虽然S轨道还没排满,但接下去电子排的时候排到P轨道上算出来的能量就是比排到S轨道上的低,所以电子就会排到P轨道上而不是S轨道上.所谓S轨道能量比较低也是一个不准确的规则,不是放之四海而皆准的
点击显示
化学推荐
热门化学推荐