问题标题：
关于铁原子的电子排布以及铜原子的电子排布问题既然在铁原子中电子排布是2-8-14-2勉强可以理解但为什么在铜中会是2-8-18-1而不是2-8-17-2呢不是说电子先进4s中填满才再到3d中么.很困惑...
问题描述：
关于铁原子的电子排布以及铜原子的电子排布问题
既然在铁原子中电子排布是2-8-14-2勉强可以理解
但为什么在铜中会是2-8-18-1而不是2-8-17-2呢不是说电子先进4s中填满才再到3d中么.很困惑...
柳俊中回答：
能级交错蛮复杂的.你直接根据核外电子排布的几个规则来就行了,在泡利不相容原理的前提下,满足洪特规则和洪特规则的补充原则,使整个体系的能量最低.也就说这么排体系能量会最低,最稳定
泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳两个自旋方向完相反的电子
洪特规则是在等价轨道或者说简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同
对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的
像Cu2-8-18-1时3d全满,体系能量低,
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