问题标题：
【第一个问题：ClO2分子中,只有一个O提供空轨道,还是两个O都提供了空轨道,或者其他?第二个问题：ClO2能否用分子轨道理论解释下.现在我只想知道，只有一个O提供空轨道为什么形成了配位σ键】
问题描述：
第一个问题：ClO2分子中,只有一个O提供空轨道,还是两个O都提供了空轨道,或者其他?
第二个问题：ClO2能否用分子轨道理论解释下.
现在我只想知道，只有一个O提供空轨道为什么形成了配位σ键？我理解为Cl的一个Px轨道和一个氧的Px形成的普通σ键，那么Cl的一个Pz轨道上的一对孤对电子和另外一个氧上的Pz空轨道形成配位键，我觉得是配位派键，为什么是西格玛键？然后最后Cl的一个Py轨道和氧的Py轨道形成了大派键。
我对杂化轨道现在还晕乎乎的~
谭建平回答：
1个.Cl与1个O形成普通共价键,与另1个O形成配位键,这个O提供了空轨道
超过双原子分子的,就不要完全用分子轨道理论解释了,很难扯清楚.一般用价键理论解释σ键和空间构型,用分子轨道理论说明π键（包括离域π键）.对于ClO2,Cl采用sp2杂化,分别与2个O各成1个σ键（1个是普通σ键,1个是配位σ键）,同时三者形成一个π35（三者各提供1个轨道,Cl与形成配位键的O各提供2个电子,另一个O提供1个电子）
邵秉章回答：
为什么配位键是σ，而不是π键
谭建平回答：
这么说吧，σ键是形成分子骨架的，在价键理论中，两个原子之间成键，必定先形成σ键，然后才形成π键。
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