问题标题：
已知Zn（NO3）2分解的化学方程式为：2Zn（NO3）2====2ZnO+4NO2↑+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧前后质量没有改变.求混合物中锌的质量百分含量.
问题描述：
已知Zn（NO3）2分解的化学方程式为：2Zn（NO3）2====2ZnO+4NO2↑+O2↑.
将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧前后质量没有改变.求混合物中锌的质量百分含量.
马鸣锦回答：
2Zn+O2=2ZnO
已知反应前后质量没有改变则Zn灼烧用的O2质量与硝酸锌分解产生的NO2+O2质量相等
所以有等式（14+32）*4+32＝32xx＝6.75
所以zn：Zn（NO3）2＝6.75：1所以混合物中锌的质量百分含量为69.9％
楼上的答案都过100％了肯定算错了而且zn分子量为65不是64.5
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