问题标题：
【ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么】
问题描述：
ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?
氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么氨水还要比氢氧化钠电离程度小啊?
李婷回答：
解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.
ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢离子浓度.
由于两种溶液中的氢离子都是水电离出的,所以氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小.
就这样,希望能够帮到你!
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