问题标题：
现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（）A.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③B.
问题描述：
现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列说法正确的是（）
A.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③
B.若将②、③等体积混合，则混合液的pH为7
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D.若在10mL①中加入④至pH刚好等于7，则C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液总体积<20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
林然回答：
弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，物质的量浓度相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水pH小于氢氧化钠溶液，A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧...
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