问题标题：
食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-11K=5.0×
问题描述：
食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
| 电离常数 | K=1.8×10-5 | K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=___
（2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH3COOH ）___v （HNO2）（填“>”、“<”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）___ c（NO2-）（填“>”、“<”或“=”）．
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是___．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．
蒲菊华回答：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，据Kw可知，c（OH-）=10-3mol/L，
故答案为：10-3；
（2）①据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快，
故答案为：<；
②常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，充分反应后得到相同物质的量浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液，相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO2-相比，醋酸根离子水解程度大，所以醋酸根离子浓度小，
故答案为：<；
（3）醋酸的电离平衡常数K=c(CH
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