问题标题：
已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOH=CH3COO+H,下列叙述正确的是A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.加入少量0.1mol/L的盐酸,电离平衡向左移动,溶液导电性增强C.加入少量NAOH固体,电离平衡向右移动,
问题描述：
已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOH=CH3COO+H,下列叙述正确的是
A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.加入少量0.1mol/L的盐酸,电离平衡向左移动,溶液导电性增强
C.加入少量NAOH固体,电离平衡向右移动,溶液导电性增强
D.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向左移动,溶液导电性减弱.
求详解.
宋英豪回答：
你应该问哪个是错的,这里只有D是错的.
A溶液中与醋酸有关的只有醋酸和醋酸根,两者之和必然是0.1mol/L
B弱酸溶液加入强酸,HCl是完全电解的,所以H离子增多,使醋酸电解向左移动,但是根据勒沙特列原理,平衡移动只能减缓这种变化-----加入了H离子,但不能完全抵消,所以加入的H、Cl离子（来自HCl电解）,只有一小部分H离子向左移动,二溶液中得离子总量增加了,所以导电性增强.
C加入多少NaOH就和等量醋酸反应成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,钠离子是完全电解的,与之相比,与NaOH反应的醋酸能电解出的离子较醋酸钠先比少,因此溶液中总离子数增加,因此导电性增强
D由C得分析可知,醋酸钠的导电性比醋酸强,将一个导电性强的物质加入一个导电性弱的,因此总的导电性增强.
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