问题标题：
常温下，浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1<m<n）．下列叙述中不正确的是（）A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B.
问题描述：
常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1<m<n）．下列叙述中不正确的是（）
A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）-C（OH-）=C（CN-）-C（Na+）
D.溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍
孙尽尧回答：
常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，
A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；
B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；
C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+），故C正确；
D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol•L-1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=10
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