A．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生CH3COOH⇌H++CH3COO-关系，结合题中信息，从图象看，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误； 　　B．根据CH3COOH⇌H++CH3COO-平衡，当向溶液中加入适量的CH3COONa固体时，即存在 　　CH3COONa═Na++CH3COO-，使溶液中CH3COO-的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的pH增大．故B正确； 　　C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同．故C错误； 　　D．当用pH测量溶液的pH时，如果将使之湿润，相当于将溶液稀释了，会使溶液中氢离子的浓度减小，pH增大．故D错误． 　　故选B．