问题标题：
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c
问题描述：
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C.Na2CO3溶液:c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
孙焱回答：
A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH3．H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解...
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