问题标题：
【对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是1.温度升高后,溶液ph增大2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大原因~~~】
问题描述：
对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是
1.温度升高后,溶液ph增大
2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动
3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大
原因~~~
梁伟坤回答：
选3.首先要知道,存在电离平衡CH3COOH←→CH3COO-+H+1.加热促进电离,c(H+)增大,ph减小.2.碳酸钠与H+反应,使c(H+)减小,平衡向右移动.3.冰醋酸也就是CH3COOH晶体,加入后平衡向右移动,使c(H+)增大希望能帮到您,我用的...
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