问题标题：
【相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜＜后者（填＞、＜或=，下同=；）（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相】
问题描述：
相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜＜后者（填＞、＜或=，下同=；）
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜＜后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞＞后者．
卢亚军回答：
（1）因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入水使c（H+）浓度减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c（H+）相同时，需要比强酸盐酸更多的水...
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