问题标题：
【常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）①②③④0.1mol•L-1NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c】
问题描述：
常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）
| 0.1mol•L-1 NaOH溶液 | pH=11NaOH溶液 | 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液 | pH=3 CH3COOH 溶液 |
A.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
B.由水电离出的c（OH-）：①>③
C.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D.①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）>V（CH3COOH）
梁潇回答：
A、②与④混合，若溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）<c（CH3COO-），则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），故A正确；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，c（OH-）较大，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，加水稀释，促进醋酸的电离，③稀释到原来的100倍后，pH<3，故C错误；
D、①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故D错误，故选A．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐