问题标题：
【现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaOH．（1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是___（填编号）；（2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_】
问题描述：
现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH．
（1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是___（填编号）；
（2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___（填编号）．
（3）取10mL③溶液，加水稀释到500mL，在此过程中
（4）若将②和④等体积混合，所得溶液的pH___（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能满足的恒等关系式为___．
（6）取溶液③进行实验，表明它在水解时是吸热反应，请你设计一个实验方案：___．
刁显珍回答：
（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠...
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