问题标题：
反应速率实验题思路分析为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响（指在硫酸溶液加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应产生氢气速率的影响---笔者注）该同学设计了如下一系列实验.将
问题描述：
反应速率实验题思路分析
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响（指在硫酸溶液加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应产生氢气速率的影响---笔者注）该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
①请完成此实验设计,其中：V1=,V6=,V9=；
②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因.
关键是分析解题思路,不要只贴答案
金燕平回答：
首先明确加入硫酸铜的作用和原理,因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,因此加入少量硫酸铜,生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置,加快反应速率.一、要对比...
金燕平回答：
因为要保证硫酸的浓度是相同的，而加入硫酸铜溶液后肯定会增加溶液体积，所以加入水保证反应总体积相同，这样硫酸这个量是定量的，没有影响，不同的地方就是加入的硫酸铜量不同，产生不一样的结果也就能证明是硫酸铜量的差异造成的。
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