问题标题：
【NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O中每还原1摩尔NO3-,需氧化多少摩尔锌和铵根离子?】
问题描述：
NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O中每还原1摩尔NO3-,需氧化多少摩尔锌和铵根离子?
戴亚非回答：
NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O中每还原1摩尔NO3-,需氧化1摩尔锌和1摩尔铵根离子
题中的化学反应方程式已经配平.而且从这个化学反应方程式可以看出,当一摩尔NH4NO3参加反应就有1摩尔NO3-被还原,同时有1摩尔锌和1摩尔铵根离子被氧化,化合价变化分别是降5、升3、升2,得失电子也守恒.
刘剑峰回答：
能不能帮我写一下怎么计算电子的转移，我总是搞不懂，谢谢了
戴亚非回答：
NO3-变到N2，化合价从正5降到0，降5NH4变到N2，化合价从负3升到0，升3Zn变Zn2+，化合价从0升到正2，升2
刘剑峰回答：
如果升降化合价不相等该怎么办
戴亚非回答：
那你就在各物质前加系数配平化学反应方程式。配平氧化还原反应的方程式的主要原则就是得失电子守恒。请采纳1
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