问题标题：
某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为______，Y为______，A为______（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液
问题描述：
某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：
试推断：X为______，Y为______，A为______ （以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为______．
楚冰回答：
废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO3=Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A（ZnAg）和液体BZn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为：ZnSO4+Ba （N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案为：Zn；H2SO4；Ag、Zn；ZnSO4+Ba （N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
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