在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,为两原子共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方都达到稳定结构.这种电子对叫做共用电子对.因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移,电子对偏向一方略显负电性,偏离一方略显正电,相互吸引形成共价化合物,但作为分子整体仍是电中性.

　　氢原子在和氯原子共用电子时，一方面氢原子不一定要失去一个电子，他可以得到一个电子以使得自己的1s轨道全满，形成类似He的轨道排布来稳定自身。另一方面由于氯原子电负性较大，公用的电子更偏向氯原子，所以作为共价分子的HCl在比如水的极性溶液中会电离成离子。

　　就是二者共用电子，H原子外围达到两个电子的稳定结构，氯原子外围达到8电子的稳定结构。

　　它不一定要失去电子才稳定，得到一个电子也是他的稳定结构。因为他达到了同族的稀有气体的电子排布。

　　是的，稳定结构是因为它达到了稀有气体元素的外层电子排布。因为得到电子后最外层2电子，和He的电子排布一样。

　　是的。你说的是金属键，金属都失去电子形成正离子，电子在金属粒子之间无规则游动。不是金属的很难形成这种键，因为没有要失去电子的趋势。